常见离子的颜色与性质

本文介绍了常见离子的颜色与性质

TiCl₄为无色液体；TiCl₃为紫；Ti(OH)₃也是紫色沉淀；Ti⁴⁺、TiO²⁺是无色离子；

V²⁺紫；V³⁺绿；VO²⁺蓝；VO₂⁺浅黄或深绿；VO₄^3-无色；V₂O₅红

Cr₂O₇^2-橙；CrO₄^2-黄；Cr³⁺绿；Cr(OH)₃灰蓝；溶于NaOH得[Cr(OH)₄]^-绿，不溶于氨水；PbCrO₄黄；BaCrO₄黄；K₂CrO₄黄；CrO₅蓝；[Cr(H₂O)₆]³⁺紫；[Cr(NH₃)₆]³⁺黄；

MnO₂棕黑；Mn(OH)₂白，不溶于NaOH在空气中氧化MnO(OH)白变棕；MnS粉；Mn²⁺=[Mn(H₂O)₆]²⁺浅红；MnO₄^2-绿；MnO₄^-紫；

Fe(OH)₃棕；[Fe(H₂O)₆]³⁺淡紫；[FeF₅]^2-无；[FeO₄]^2-紫红；[FeCl₆]^2-黄；[Fe(SCN)₆]^3-血红色；[Fe(CN)₆]^4-黄；[Fe(CN)₆]^3-深红；KFe(CN)₆蓝；

Co²⁺=[Co(H₂O)₆]²⁺粉；无水CoCl₂为蓝色；Co(OH)₂粉；[CoCl₄]^2-蓝[Co(NH₃)₆]²⁺黄；鉴别：与KSCN作用后乙醚层为蓝色

Ni²⁺绿； Ni(OH)₂绿不溶NaOH溶于氨水；Ni(OH)₃黑；[Ni(NH₃)₆]²⁺蓝鉴别：与丁二酮肟作用鲜红色；

Cu₂O砖红；CuX白；Cu(CN)₄^3-无；Cu(NH₃)²⁺无；CuO黑；CuS黑；Cu²⁺=[Cu(H₂O)₄]²⁺蓝；[Cu(OH^-)₄]^2-蓝；[CuCl₄]^2-黄；[Cu(NH₃)₄]²⁺深蓝；[Cu(CN)₄]^2-无；

ZnS白；Zn(OH)₂白；Zn(OH)₄^2-无；[Zn(NH₃)₄]²⁺无；

Sn(OH)₂白；Sn(OH)₄^2-无；SnS₂黄；SnS₃^2-无；SnCl₄无色液体；Sn²⁺与H₂S生成SnS棕溶于Na₂S

PbO黄；Pb₃O₄红；PbO₂棕黑；PbS黑；Pb₃O₄白；Pb(OH)₂白溶于NaOH生成Pb(OH)₄^2-无被ClO^-氧化成PbO₂棕黑；Pb²⁺与盐酸生成PbCl₂白；盐酸过量溶解PbCl₄^2-(未知)；与碘生成PbI₂黄；和重铬酸根生成PbCrO₄黄

Ca和H₂PO₄^-不沉淀，继续加碱生成CaHPO₄沉淀

As₂O₃白在水中溶解度较小但溶于盐酸生成AsCl₃无色液体，溶于NaOH生成AsS₃^2-

As₂S₃黄溶于KOH和H₂O₂的混合溶液生成AsS₃^2-As₂S₅黄；

SbCl₅能存在溶液与H₂S生成Sb₂S₃橙；Sb₂S₅橙；

BiCl₃白溶于水部分水解为BiOCl沉淀与H₂S生成Bi₂S₃棕黑溶于盐酸不溶于氢氧化钠

BiCl₃与NaOH反应Bi(OH)₃白色不溶氢氧化钠

BiCl₃与Sn(OH)₄^2-(SnCl₂+NaOH)还原成黑色固体Bi还原为黑色物质

Ag₂S黑；AgNO₂浅黄；AgN₃白；

Ag₂CrO₄砖红；Ag₃PO₄黄；Ag₃AsO₄红棕；Ag₂(S₂O₃)白；

CdS黄；CdO棕；CdI₂黄；Cd(NH₃)²⁺无；

Hg₂Cl₂白；Hg₂I₂黄；HgO黄(红)；HgS黑(红)；HgI₂红；Hg₂NI·H₂O红；[HgI₄]^2-无色；HgO·Hg(NO₃)₂黄；HgNH₂Cl白；

ZnS不溶氢氧化钠但Zn(OH)₂溶于NaOH,NH₃

HgCl₂溶于水

Mg₃N₂白

As³⁺和ClO^-反应生成AsO₃^-，酸性条件氧化

As₂S₃ + H₂O₂ + OH^- = AsO₃^-

Ag₃N + H₂S = Ag₂S + (NH₄)₂S + N₂

2[HgI₄]²⁺ + 12OH^- + NH₄⁺ = Hg₂NI·H₂O + 7I^- + 7H₂O

AsO₃^- + Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ = MgNH₄ + AsO₃白色

溶于NaOH不溶于氨水Cr(OH)₃、Sn(OH)₂、Pb(OH)₂

不溶NaOH溶于氨水Ni(OH)₂,Co(OH)₂

不溶NaOH不溶于氨水HgO、Fe 、Mn(OH)₂

既溶NaOH也溶于氨水Cu(OH)₂、Zn(OH)₂

不溶于盐酸溶于氢氧化钠As₂S₃黄

溶于盐酸不溶于氢氧化钠Bi₂S₃棕黑